有Ｎa2ＣＯ3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g,把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，将反应后容器内水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少？请写出详细解题步骤。谢谢！
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这个说起来比较麻烦，要理解溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，说明HCO3-和oH-刚好反应，生成CO32-，说明NaHCO3和NaOH的物质的量是一样的，其生成的CO32-与Ｎa2ＣＯ3中的CO32-又刚好与Ca2+完全反应，白色固体物质共29g是CaCO3，可算出物质的量为0.29mol，则CaO可以算出是16.24g，Ｎa2ＣＯ3+NaHCO3为0.29mol，设Ｎa2ＣＯ3为Xmol,NaHCO3为0.29-X）mol得方程106X+（0.29-X）84+16.24+40（0.29-X）=27.2Ｎa2ＣＯ3=106X
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