3g锌与足量的盐酸反应生成的氢气多少克？这些氢气与多少克氯酸钾分解产生的氧气恰好完全化合成水？（要求详解，有分析更好）
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设氢气质量为xZn+2Hcl=ZnCl2+H265 23g xx=0.09g在水中,m氢:m氧=1:8所以m氧=0.72g设氯酸钾质量为y2KClO3==2KCl+3O2 245 96 y 0.72gy=1.8375g
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倒,这么简单.我都做得不想做了.不过他们的答案不是准确的.要用到概率学等才可得到所谓的准确作案.
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设氢气质量为xZn+2Hcl=ZnCl2+H265 23g xx=0.09g在水中,m氢:m氧=1:8所以m氧=0.72g设氯酸钾质量为y2KClO3==2KCl+3O2245 96y 0.72gy=1.8375g
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设氢气质量为xZn+2Hcl=ZnCl2+H265 23g xx=3*2/65=0.09g在水中,m氢:m氧=1:8所以m氧=0.72g设氯酸钾质量为y2KClO3==2KCl+3O2245 96y 0.72gy=245*0.72/96=1.8375g
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解：Zｎ＋2HCｌ＝ZｎCｌ2＋H2 2KCｌO3＝2KCｌ＋3O2 2H2＋O2＝2H2O 65 2 3ｇ ｘｇｘ＝0.09则6Zｎ－－2KCｌO3 3Zｎ－－KCｌO3 195 122.5 3ｇ ｙｇ ｙ＝1.8375答：
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解：设氯酸钾质量为xZn+2Hcl=ZnCl2+H22KClO3=2KCl+3O22H2+O2=2H2O故有6Zn∽6H2∽3O2∽2KClO3则 3Zn∽KClO3 195 122.5 3 xx=1.8375
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设氢气质量为xZn+2Hcl=ZnCl2+H265 23g xx=0.09g在水中,m氢:m氧=1:8所以m氧=0.72g设氯酸钾质量为y2KClO3==2KCl+3O2245 96y 0.72gy=1.8375g