1. 使13.6克CH4和O2的混合气体完全燃烧 还需消耗氧气体积是相同条件下混合气体体积的1.1倍,求混合气体中CH4的质量2.电解水和D2O的混合物(D是未知元素)的混合物,通电一段时间后,两极共生成气体18.5克,其体积为33.6升(标准状况下)求所生成气体中,D和H的原子个数比(请告知详细过程,谢谢!!!)
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1、解：设混合气体中CH4物质的量为x，O2物质的量为y。由CH4+2O2=CO2+2H2O，及相同条件下体积比等于物质的量的比。则16x+32y=13.6g1.1(x+y)+y=2x解得x= mol，y= mol则CH4的质量为m=16*11.9/26=7.323g
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第一道 设 ch4 和 o2 各为 x y mol 然后 （方程1）16*x+32*y=13.6 然后再利用 体积 列出方程 ch4+ 2o2=co2+2h2o 用x参数带入 求出消耗xmol的ch4 需要 2x mol的 o2 求出混合气体的总体积 (x+y)*22.4 然后乘以 1.1倍所以 消耗xmol的ch4 需要的氧气为 ： y+(x+y)*22.4*1.1 m= --------------------mol 22.4即 （方程2） 2x=m 简化一下式子 二元一次方程会解吧？？ 有的麻烦 呵呵~ 第二道等下发了