无色的混合气体可能由ＣＨ４，ＮＨ３，Ｈ２，ＣＯ，ＣＯ２组成．在恒温恒压下，将此混合气体通过浓硫酸时无色的混合气体可能由ＣＨ４，ＮＨ３，Ｈ２，ＣＯ，ＣＯ２组成．在恒温恒压下，将此混合气体通过浓硫酸时，总体积基本不变．通过过量的澄清石灰水，未见到浑浊，但混合气体总体积减小；把剩余气体导出后，在Ｏ２中能够点燃，燃烧产物不能使ＣｕＳＯ４粉末变色．则原混合气体成分是＿＿ 问题：为什么混合气中没有ＣＯ２？
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应该是：NH3，CO1：通过浓硫酸时不变；(不能排除任何气体)2：通过过量的澄清石灰水时，NH3融于水，体积变小，因为是的澄清石灰水，所以不会有CO2，通过过量的澄清石灰水时，NH3融于水，体积变小，不变浑3：ＣＨ４，Ｈ２在O2中点燃，产物有水，能使CuSO4变蓝，所以排除ＣＨ４，Ｈ２正确答案：NH3，CO
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答案只有CO第一步是浓硫酸,除水而不除NH3第二步会使NH3溶掉,因为NH3在水中非常易溶,而石灰水又过量,所以应该考虑到NH3完全溶于水;溶液不变浑浊,说明没有CO2第三步说明剩余气体中不含H元素,否则与O2点燃就会有H2O生成,然后CUSO4粉末就会变蓝,因此排除CH4和H2对于楼上说的过量问题,题目本意应该是想暗示假设有CO2的话,它会与石灰水完全反应掉
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应该是：NH3，CO
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这个题是不是错了？哪有通过过量的澄清石灰水，未见到浑浊，但混合气体总体积减小的？你是不是少抄了HCl？
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应该是：NH3，CO总体流程：通过浓硫酸时不变； 通过过量的澄清石灰水时，NH3融于水，体积变小，不变浑； CO在O2中点燃，产物是CO2，不能使CuSO4变蓝，无水产生；而CO2是在原混合气体中不存在的，如果有的话，在通过浓硫酸的时候，体积不变，但是通过过量的澄清石灰水应该有浑浊的。
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此问题似乎只能是单个气体ＣＯ，第一步不能排除什么（浓硫酸无水，不能与NH3作用），第二步排除CO2（与过量澄清石灰水生成CaCO3浑浊），第三步和的四步能在氧气中燃烧的有ＣＨ４，ＮＨ３，Ｈ２，ＣＯ，前三者会生成水，可以使ＣｕＳＯ４粉末变蓝色，排除了，剩下的只有ＣＯ。要是把氧气改为空气（ＮＨ３不能在空气中燃烧），那么答案就是ＮＨ３和ＣＯ的混合气，题目成立。