在密闭容器中，使1mol N2 和 3mol H2 混合。当达到平衡时，冲入氩气，并保持压强不变，平衡将怎样移动？保持体积不变呢？为什么？
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N2+3H2=2NH3 冲入氩气，并保持压强不变必须增大体积，因为正反应是体积缩小的反应，所以平衡逆向移。下面这个问题我说明一下，如果你有《第二教材》，参看58页“在容积不变的密闭容器中，气体已达平衡，若充入一种稀有气体或与容器内气体不反应的气体，这时各反应物气体浓度未变化，所以平衡不移动。”我想你遇到的是这个问题，“冲入氩气，保持体积不变，压强增大，平衡正向移。”但是错的。那时，保持体积不变，反应物气体物质的量并没变化，反应物气体浓度未变化，平衡不移动。牢记我用引号打出的字，一切考试，均以上述内容为评分标准。
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补充:体积增大后,相当于浓度减小,就会向逆反应方向移动了.
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N2+3H2=2NH31、当达到平衡时，冲入氩气，并保持压强不变，平衡将向正反应方向移动。因为保持压强不变的话，体积必然增大！根据勒沙特列原理可以知道的。2、保持体积不变的话，那么，里面三种气体的浓度就没有变化，当然，平衡就不移动了！