Na2O和Na2O2的混合物1.09克和足量的水反应,得到300mL溶液,其中含溶质1.20克.计算所得溶液在常温下的pH.请写出具体过程,谢谢。

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Na2O+H2O===2NaOH x 2x2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ y 2y 解得:x=y=1.0×10－3 molc(NaOH)=4×10－3÷0.4=0.01 mol•L－1所以pH=12