常温常压下，将aLSO2和bLH2S混合，反应后气体体积是原来的1/4，则a与b之比是多少？？
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1:1,同意楼上的.
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同意楼上的.
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反应方程式为2H2S + SO2 = 2H2O + 3S参加反应的H2S与SO2的体积比为2：1，因为生成物均非气体，所以减少的体积就是反应掉的H2S和SO2的体积之和，设反应的H2S的体积是2，SO2的体积是1，则由反应后气体体积是原来的1/4得剩下气体的体积是1（此时总体积是4），若剩下气体是硫化氢，则a：b＝（2+1）：1＝3：1若剩下气体是二氧化硫，则a：b＝2：（1+1）＝1：1够详细了吗？
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2H2S+SO2=2H2O+3S 2 12a a.......(1)b b/2......(2)两种气体只能剩下一种(1)剩下H2S,SO2用完:(b=2a)/(b+a)=1/4 3b=9a b=3aa:b=3:1(2)剩下SO2,H2S用完:(a-b/2)/(a+b)=1/4 3a=3b a=ba:b=1:1