在48.6g Na2CO3和NaHCO3的混合物中，加入足量盐酸，放出CO2 11.2L（标准状况）求混合物中NaHCO3的质量分数 至少需要1mol/L盐酸的体积多少（这题的方程式我一写出来怎么是Na2CO3～CO2NaHCO3～CO2啊。。那还存在比例问题么？！全1：1啊？？我写错了？昏）
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Na(2)CO3+2HCl=2NaCl+H(2)0+CO2↑摩尔量Na(2)CO3：CO2＝1：1设Na(2)CO3为x克，则CO2= x/106摩尔NaHCO3+HCl=NaCl+H(2)0+CO2↑摩尔量NaHCO3：CO2＝1：1NaHCO3为48.6-x 克，则CO2= (48.6-x)/84摩尔此时：x/106 +(48.6-x)/84＝11.2/22.4＝0.5解得：x=31.8克即Na(2)CO3为31.8克(为0.3摩尔)；NaHCO3为16.8克(为0.2摩尔)；此时需要HCl=2*0.3+0.2=0.8摩尔，V=0.8/1=0.8L