在110摄氏度，1.01*10^5 Pa 时将H2S和空气置于体积不变的密闭容器中用电火花点燃，反应完毕后测得H2S无剩余，当恢复到110摄氏度时测得密闭容器中压强为9.0*10^4 Pa,求原混合气体中空气和H2S物质的量之比为(设空气中氮气和氧气的体积比为4:1)A.3:1 B.1:4 C.4:1 D.1:1请大家给出个详细的答案谢谢。
热心网友
不好意思 方程式下的数字为反应物和产物 之前的系数比 注意到容器体积不变 反应产物都为气体 2 硫化氢+3 氧=2水+2二氧化硫 ΔV=1 2 3 2 2 1 设原来的摩尔质量为N 反应后的为n 则由PV=nRT 知 n/N=9/10所以ΔV=N/10 由以下知 2 硫化氢+3 氧=2水+2二氧化硫 ΔV=1 2 3 2 2 1 N/10 硫化氢为N/5 所以空气为4N/ 5原混合气体中空气和H2S物质的量之比为4/1 选c