用锌、氧化铜、稀硫酸做原料，采取下列两条途径制取铜：（1）、Zn+稀H2SO4=H2+CuO=Cu（2）、CuO+稀H2SO4=CuSO4+Zn=Cu若这两种方法制得的铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是（ ）A、一定消耗相同质量的氧化铜；B、一定消耗相同质量的锌；C、一定消耗相同质量的稀硫酸；D、一定生成相同质量的ZnSO4请详细说明您的答案，谢谢！
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A是正确选项原因：1。生成的铜的质量相等，则根据质量守恒定律，CuO的质量一定相同。 2。用H2还原以氧化铜时，要先通氢气后加热，氢气的用量大，所以制取氢气时所消耗的硫酸和金属锌以及反应生成的硫酸锌也比另一种方法多。所以，锌、硫酸和硫酸锌的量的不相等的。答案C是错误答案
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A氢气并不是完全参与反应所以可能消耗更多的锌或H2SO4
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选A,铜只冲氧化铜中得到,1中应需过量的氢气,所以BCD都不正确.
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选择A
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（1）中，用氢气还原氧化铜时。氢气需通过量，自然硫酸与锌的质量与（2）中的不等，而生成的硫酸锌质量也不等了，所以选A
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产生的铜的质量相等，CuO的质量一定相同！这是不用考虑的问题！！既然是单选题，只要了解这个就可以了！实际上算一下就可以知道了，把上面这个东西的原子量统统列出来，用的多用的少就一目了然了！
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要制的相同质量的铜，注意这两个途径中都用到氧化铜，因此，氧化铜的质量也因相同。而反应中向消耗的锌、硫酸和生成的硫酸锌与铜的质量无直接关系，所以可能不同。答案是A