第一题:在密闭容器中,进行下列反应:2A(g)+B(g)+C(g)==D(g)+E(g)(吸热反应) 到达平衡后,下面两句话是错的,请问错在哪?1.若恒温恒压下,加入 C(g) ,则 B 的转化率增大.2.在温度,压强,容积相同时,在另一密闭容器中加入 2molA,1molB,1molC ,平衡时两个容器中 D 和 E 的浓度分别相等.第二题:在某温度下,在一个容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时,A.B.C物质的量分别为4mol,2mol,4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量都增加1mol,为什么平衡朝右移动?我认为可看作先加 1molA,0.5molB,1molC是等效平衡,在此基础上再加0.5mol B,但在恒温恒压下，总体积必增大,各物质的浓度必减小,平衡应向体积增大的方向移动,,即平衡应向左移动,但与答案相反,就这不清楚? 为什么第一题中,加入 C(g),考虑恒温恒压下，总体积必增大,各物质的浓度必减小,平衡应向体积增大的方向移动,,即平衡应向左移动,但第二题中要考虑浓度 的影响,平衡要向右移动,什么时候考虑压强,什么时候考虑浓度的影响?请详细告知,谢谢.
热心网友
应用平衡移动原理，判断平衡移动方向时，要考虑改变的条件，温度、压强、浓度等因素。压强的改变是指：缩小体积或增大体积（其他条件不变）。若升高温度，压强也增大，但不能按压强改变来判断，要按温度增大来判断；增加反应物或生成物，压强也增大，同样不能按压强增大来判断，要按浓度改变来判断。第一题中的2是错的。没有说明已知反应的起始量。
热心网友
因为反应前后的体积不等，所以要投料比例相当才能达到等效平衡，因平衡时A.B.C物质的量分别为4mol,2mol,4mol，然后再各加入1mol，现在就变成5mol,3mol,5mol,本来达到等效平衡时应为5mol,2.5mol,5mol,现在相当于B多了0.5mol,所以平衡向右移动。