在100mL0.5mol/L AlCl3溶液中加入100mLNaOH溶液得到0.78gAl（OH）3沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度。请写出具体计算过程
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有两解。1、AlCl3过量，应该很简单，此处不再赘述；2、NaOH过量。因为Al(OH)3是两性氢氧化物。 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2（可溶） + 2H2O 当AlCl3完全变为Al(OH)3之后，过量的NaOH继续会与Al(OH)3反应， 使Al(OH)3沉淀溶解。 可将两个方程式相加：AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀） + Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2（可溶） + 2H2O ----------------------------------------------------------- AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O可见生成一份NaAlO2需要四份4NaOH，由于最终还剩下0。01mol Al(OH)3，根据Al守恒，共生成了0。05-0。01=0。04mol的NaAlO2。所以NaOH有0。16mol，即其物质的量浓度为1。6mol/L。还可以图解，有兴趣的话发e-mail给我。
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0.78g Al(OH)3的物质的量是0.01mol 。100mL0.5mol/L AlCl3溶液中AlCl3的物质的量是0.05mol.AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀）1 3 1x y 0.01x=0.01mol y=0.03molAlCl3过量，则NaOH浓度为0.03mol/0.1L即0.3mol/L
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是0.3mol/L吗？0.78g Al(OH)3=0.01mol Al(OH)3AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Al(OH)3(沉淀）0.01mol 0.03mol 0.01molAlCl3过量，则NaOH浓度为0.03mol/100mL即0.3mol/L做错了别见怪，因为我们还没学到物质的量