初三化学题

2.3gNa,2.4gMg,2.7gAl分别与足量的盐酸反应,按Na,Mg,Al顺序排列得到的氢气的质量比为( ) A 1:2:3 B1:1:1 C 2:3:1 D3:2:1

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A

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利用公式MH2=金属化合价*金属质量/相对原子质量，可得它们氢气的质量分别为Na的质量=1*2.3g/23=0.1gMg的质量=2*2.4g/24=0.2gAl的质量=3*2.7g/27=0.3g所以按Na,Mg,Al顺序排列得到的氢气的质量比为 1:2:3 .

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利用公式MH2=金属化合价*金属质量/相对原子质量，可得它们氢气的质量分别为0.1g,0.2g,0.3g.所以按Na,Mg,Al顺序排列得到的氢气的质量比为 1:2:3 .

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答案为A2.3gNa与足量的盐酸反应,得到的氢气的质量为0.1g;2.4gMg与足量的盐酸反应,得到的氢气的质量为0.2g;2.7gAl与足量的盐酸反应,得到的氢气的质量为0.3g.所以按Na,Mg,Al顺序排列得到的氢气的质量比为 1:2:3 .

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