某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2,O2的物质的量之比为8:1.在加热过程中,该金属元素的化合价?A,降低B,升高C,不变D,无法确定答案为B,请解释一下为什么,谢谢!!!!!
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硝酸盐的分解规律是若V（NO2）∶V（O2）=4∶1，则金属元素的化合价不变，若小于4∶1，则金属的化合价降低，如硝酸汞分解有汞的单质生成。现题目是8∶1，说明在分解过程中，有生成的O2的量减少，说明金属的化合价升高。这类硝酸盐有硝酸亚铁，所以选 B 。另有硝酸亚锰，在分解反应中，几乎无O2生成。
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这类题目你要看什么是升高的,什么是降的在这里N元素从+5价到+4价,这里的O元素,有部分是-2价到0价,注意生成的是O2,有二个所以按上面的公式应该可以得到上面的答案
热心网友
生成8 mol的NO2需要电子:(5-4)*8=8 mol,生成1 mol O2失去电子[0-(-2)]*2=4 mol,所以还差8-4=4 mol电子,所以金属失去4 mol电子,化合价升高.