某金属M克，溶于盐酸中生成n升H2（标况），若此金属摩尔质量为Mg/mol，则其化合价为——写一下过程，谢谢
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根据电子守恒做金属M克,此金属摩尔质量为Mg/mol此金属有1moln/22.4 是生成的H2的物质的量设M化合价+x1molM失去xmol电子变成Mx+n/22.4*2=n/11.2molH+得到n/11.2mol电子变成n/22.4molH2所以由得失电子守恒：x=n/11.2
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高一的你，应该是学了MOL的设该金属为+X价，则可立如下方程： M + HCl ========= MClx + H2 M/M=1 做到这里我做不下去了，因为题目出错了，不知道n升H2到底是多少，我们已经知道了金属的量。不知道上面几位是怎么做出来的，我是服你们了不过话说回来，如果题目对的话，答案可能是+2价
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设生成X摩尔的H2 根据计算公式M（摩尔质量)/M克=X/N(升)X:N=1:1所以此金属是+2价的
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设生成X摩尔的H2 根据计算公式 M（摩尔质量)/M克=X/N(升) X:N=1:1 所以此金属是+2价的