在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度A.5*10^-13mol/LB.0.02mol/LC.1*10^-7mol/LD.1*10^-12mol/L
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在0.01mol/L硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度0.01mol/L硫酸溶液电离出的氢离子的浓度：0.02mol/l：Kw=10的负14次方所以：0H-的浓度=Kw/0.02=5*10^-13mol/L由于，水电离出的氢离子浓度==氢氧根的浓度答案AA.5*10^-13mol/LB.0.02mol/LC.1*10^-7mol/LD.1*10^-12mol/L
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列式子做啊！如下：0.01mol/L硫酸溶液：H2SO4= 2H+ + SO42-0.01 0.02 0.01因为：Kw=10的负14次方所以：H2O电离的H+=Kw/0.02=1*10^-12mol/L所以选：D.1*10^-12mol/L 。
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纯水电离出的氢离子浓度是１＊１０＾－７mol/L,现在是硫酸溶液，它也会电离出氢离子，所以使水的电离平衡左移减弱水的电离，所以氢离子浓度必小于１＊１０＾－７mol/L。我选：Ｄ