在含有Na2CO3和Na2SO4大溶液里加入足量的BaCL2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2.24LCO2气体。则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是多少？
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解:Na2CO3+BaCl2===2NaCl+BaCO3!,BaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2^!所以:Na2CO3----BaCO3----CO21--------197-----22.4X---------Y------2.24X=0.1mol,y=19.7g,所以生成BaSO4沉淀的质量=43-19.7=23.3gNa2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4!1-----------------233Z-----------------23.3Z=0.1mol所以原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4的物质的量的比值是1:1.
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2.24除以22.4是碳酸钠的物质的量！0.1MOL！用0.1MOl乘以碳酸钡的式量就是沉淀中碳酸钡的质量！用43减去这个数就是沉淀硫酸钡的质量。用这个质量除以硫酸钡的式量就是硫酸根的物质的量，也就是硫酸钠的物质的量！你多大啊，是初三的学生还是高一的学生？