问： 在50mLNa2CO3和Na2SO4的混合液中,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量的稀盐酸处理后仍残留有部分沉淀,并收集到1.12L气体(标况下),试计算:（1）用盐酸处理后,残留沉淀的质量是多少?（2）原混合液中Na2CO3和Na2SO4物质的量浓度各是多少?请列出思路分析及答题过程，谢谢！
热心网友
首先加入过量的Ba离子是将碳酸跟离子和硫酸跟离子转换为沉淀后加如过量的稀盐酸溶解了BaCO3 放出了CO2由碳离子守恒可以知道Na2CO3和BaCO3的物质的量为1.12/22.4 =0.05molBaCO3的质量为0.05*197=9.85克所以BaSO4的质量为14.51-9.85=4.66克所以BaSO4的物质的量为0.02molNa2CO3的物质的量浓度为0.05/0.05=1mol/LNa2SO4的物质的量浓度为0.02/0.05=0.4mol/l
热心网友
太简单了吧？：）