某稀溶液中含有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5molCu粉充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积:
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溶液中的稀硫酸与铜不反应,因为有H+和NO3-,所以,相当于溶液中有1mol稀HNO3,铜与之反应生成NO气体.3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- = 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O铜与稀硝酸物质的量之比为1:2,恰好完全反应,生成1 molNO,体积为22.4L
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某稀溶液中含有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5molCu粉充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积:n（NO3-）= 1 mol 、n（H+）= 8 mol 、n（Cu）= 1.5 mol 3 Cu + 8 H+ + 2 NO3- == 3 Cu2+ + 2 NO↑ + 4 H2O经判断可知：H+ 过量，铜和硝酸根都反应，产生气体 ：n（NO）= 1 mol ，在标准状况下的体积为：22.4升。