比值是多少？
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根据质量守恒，n（C）=6g÷12g/mol=0.5mol；所以生成CO和CO2混合气体的物质的量也为0.5mol，得到混合气体的平均摩尔质量为M（平均）=18g÷0.5mol=36g/mol十字交叉法： CO 28 8 36CO2 44 8即CO和CO2的物质的量之比为1：1
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C有0.5mol,氧气有0.375mol,即C与O的原子个数之比为2：3，所以CO2与CO的物质的量之比为1：1
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设生成一氧化碳的质量为X，二氧化碳的质量为Y C + O2 = CO2 2C +O2 = 2CO 12 32 44 24 32 5612X/44 32X/44 X 24Y/56 32Y/56 Y （1）X +Y =18（2）12X/44 + 24Y/56 = 6解得X = 7g Y = 11g所以比为7：11
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C有0.5mol,氧气有0.375mol, 设生成xmol一氧化碳，ymol二氧化碳则有：28x+44y=18 x+y=0.5 x+2y=0.375*2所以x=0.25 y=0.25生成一氧化碳的质量是7g，二氧化碳的质量是11g，比为7/11这道题给的条件很充分呀！