25.碳和碳酸钙的混合物，在空气中强热后碳酸钙完全分解，碳完全氧化。如果生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量，则原混合物中碳的质量分数为（ ）A.17.4% B.21% C.42% D.82.6%谢谢请说出完整的过程！
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混合物生成CO2的情况如下C -- CO2 CaCO3 -- CO212 -- 44 100 -- 44设C有x mol，CaCO3有y mol，由题意有12x+100y=44x+44y (生成二氧化碳的总质量等于原混合物的总质量)因此有x/y=7/4因此 原混合物中碳的质量分数为 12x/(12x+100y)=0.17355答案为A
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选a呀兄弟C+CaCO3的质量=CO2的质量也就是C+Cao+CO2=CO2可以看出C+Cao的质量也就是等于他们放出CO2的质量而他们只有C才能形成CO2从而的出是C+Cao=CO2在这里C+Cao里的C和后面CO2里的C都是同一个这个明白了我们就知道了C+Cao=CO2演化出Cao=O2在根剧分子量比较得到份数比7:4因为CO2里C和O2是1比1也就是C和Cao是7比4也就知道了C和CaCO3是7比4在计算质量比的出A.17.4%
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设总质量为Ｗ Ｃ为Ｘ ＣＡＣＯ３为Ｙ所以 Ｘ＋Ｙ＝Ｗ ＣＡＣＯ３＝ＣＡＯ＋ＣＯ２ Ｃ＋Ｏ２ ＝ＣＯ２ ＣＡＣＯ３生成的ＣＯ２为４４％Ｙ Ｃ生成的ＣＯ２为４４Ｘ/１２＝１１Ｘ/３ 你说相等 所以 Ｘ＋Ｙ＝４４％Ｙ＋１１Ｘ/３ １４Ｙ/２５＝８Ｘ/３ Ｘ/Ｙ＝２１/１００ 设Ｗ＝１２１Ｔ 所以 Ｘ＝２１Ｔ Ｙ＝１００Ｔ 所以Ｃ的总质量为２１Ｔ＋１２Ｔ/１００ 原混合物中碳的质量分数为 （２１Ｔ＋１２Ｔ/１００）/１２１Ｔ＝17.4% 选Ａ