98%已经接近100%了，为什么干脆用100%呢？
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没有100%的物质
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做实验时之所以不用100%的浓硫酸原因是除了上面所说的会产生酸雾威胁安全以外,还有一个原因是,100%的浓硫酸在某些反应过程中(尤其是在中学阶段的化学课程所涉及到的内容)会在物质表面产生致密的氧化层减慢化学反映也就是产生钝化反应!反而不利于化学反应的进行!
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不着工业中生产出的硫酸就是98%的，而不是100%,98%的硫酸吸收SO3，浓度可达到120%，形成发烟硫酸H2SO4.xSO3.有极强的氧化性，且易形成酸雾，所以用98%的硫酸。
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强吸水性,氧化性,在使用过程中对操作者不利.
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做到100％比较困难。
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工业中生产出的硫酸就是98%的，而不是100%
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百分之百的纯硫酸——发烟硫酸，使用时有大量的气体（烟）产生，容易出安全事故，也无法保证操作者的安全，故在接触法生产硫酸时，用浓硫酸吸收三氧化硫，这时候硫酸中三氧化硫的含量折合成硫酸就超过了百分之百，成为发烟硫酸，在把发烟硫酸稀释为98％的浓硫酸。然后再使用。ok？！
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任何物质越提纯所需费用就会越高，没有必要的化就不用追求最纯了。
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浓硫酸有吸水性和氧化性.这样100%就不可能有了!
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n m/M m溶质 m溶液 * a% ρ溶液 * V溶液 * a%C = --- = ------- = ----------- = ------------ = --------------------- v v溶液 M * V溶液 M * V溶液 M * V溶液 1000ml/L * ρ溶液 * a%所以：C = -------------------------- M C--------物质的量浓度 （mol/L）ρ溶液----溶液的密度 （g/cm3）a%-------溶液的百分比浓度 (无单位)M--------摩尔质量 (g/mol)因为：硫酸的式量是98，硫酸的摩尔质量是98g/mol,所以：带入数值 a% =98% , M = 98g/mol 上下一消，很容易就可以算出 C物质的量浓度。这是我用高一时化学老师教的公式得的结果。我想着应该是“实验室常用98%的浓硫酸，而不用100%的纯硫酸”的主要原因之一。实验室的浓硫酸物质的量浓度是18。4mol/L，可实际上做实验时需要稀硫酸，密度为1。84g/cm3，好像工业硫酸（100%）。希望我的回答对你有所帮助^-^ ，我非常高兴能回答这道问题。我非常感谢你出了这么道化学题，能让我回顾了以前学习的指示，我以前在实验室用98%的浓硫酸时从来没想过这个问题，真是太谢谢你了！。
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实际上很难有百分之百的浓硫酸~！制起来也不容易，再加上硫酸的氧化性 吸水性 所以98%已经很厉害了~！
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强吸水性，做到100％比较困难。同时对化学性质基本没有形象。
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任何物质越提纯所需费用就会越高，没有必要的化就不用追求最纯了。