某有机物完全燃烧生成二氧化碳和水，已知参加反应的该有机物和氧气分子数之比为１：３，则该有机物化学式 可能是ＣＨ４Ｏ，Ｃ２Ｈ６Ｏ，ＣＨ４，Ｃ２Ｈ４．为什么？
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此题应是多选题，答案：（2）和（4）。C2H6O １：３, C2H4 １：３解：因有机物燃烧时分子中的碳原子与氧原子结合生成CO2，氢原子与氧原子结合生成H2O，故有机物分子中每含1个碳原子需消耗1个氧分子，每含4个氢原子需消耗1个氧分子。但当有机物分子中含氧时，它燃烧需要氧气的量就减少。当其分子中每含1个氧原子，就可与本身的2个氢原子结合成H2O。题给有机物和所耗O2的个数比应分别为：C2H6O １：３, C2H4 １：３
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在有限的选项中，可选择的是C2H6O 和C2H4，理由是C2H6O减去H2O，就是C2H4，而在有机物中，H2O部分不消耗O2，所以，C2H6O 和C2H4是等耗氧物质，所以它们是必然的选项。或按C*4 +H*1-2O=4*O2 ，在题目中，O2=3 ，对于 C2H6O和C2H4 ，按上述的计算，二者都符合题意，对于C2H6O，有2*4+6-2=3*4 对于C2H4，有2*4+4=12，
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应该就是这样的思路反正一个C对应二个O,二个H对应一个O,如果有机物里面含O,应该与H或C按比例去掉例如:C2H6O与 CH4其实是一样的如果是1:3那么他们的比可能是