将一定质量的金属钠和一定质量的氧气在一密闭容器中加热完全反应,冷却后取残留固体加入过量水中,放出0.336L(气体)标况,将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余,所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性,求:钠与氧气反应后的残留固体的成分及质量.
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将此气体点燃恢复到标况下无气体剩余说明是水； 则剩余气体是H2。根据Na元素守衡 放出0.336L(气体)标况——有Na 0.336*2/22.4=0.03mol 没反应。 所得的水溶液中加入0.5mol/L的稀硫酸80ml,恰好使溶液呈中性——总共有Na 0.5mol/L*2*0.08=0.08mol， 则有生成Na2O的Na 0.05mol 。这种元素守衡思想将使你收益非浅，加油吧