在16g硫酸铵样品中加入一定体积 2mol/L 的氢氧化钠溶液（过量），加热后可制得氨气 4928mL（标准状况）。1.计算硫酸铵的纯度？2.已知剩余的氢氧化钠需加入 1mol/L 的硫酸 10mL 才能中和，求剩余的氢氧化钠有多少摩尔？3.求在样品中加入的氢氧化钠溶液的体积是多少毫升？麻烦写出详细步骤，并说说为什么，可以吗？谢谢！！
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(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O 132 2 2X Z 0.22解得x=14.52g Z=0.22mol硫酸铵的纯度=14.52/16=90.75%2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O2 1Y 1*0.01=0.01解得Y=0.02mol剩余的氢氧化钠有0.02摩尔总的氢氧化钠的物质的量=0.22+0.02=0.24mol在样品中加入的氢氧化钠溶液的体积是0.24/2=0.12L=120ml
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1、设硫酸铵含量为x g，消耗NaOH a mol(NH4)2SO4----2NH3----2NaOH132 2*22.4L 2x 4.928 a132/x=44.8/4.928=2/a x=14.52g，a=0.22mol硫酸铵的纯度为14.52/16*100%=90.75%2、剩余的氢氧化钠有y摩尔H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O1 21*0.01 y1/0.01=2/y y=0.02molNaOH体积为（0.22+0.02）/2*1000=120ml