0.1MOL K2CR2O7在酸性条件下与溴化钾正好反应，生成0.15MOL溴单质，则生成物中烙的化合价是？怎么看啊？写个过程~
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根据得失电子平衡计算Br-被氧化为0.15mol Br2需要失去0.3mol的电子所以0.1mol的Cr2O7 2-需要接受0.3mol的电子1mol Cr元素需要接受1.5mol电子，即化合价下降1.5，即+4.5
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题目的数据似乎不对，Cr的还原态是+3价，在题目中，0。1mol的重铬酸钾中含铬0。2mol，完全转化需0。6mol的电子。而0。15mol的I2的生成，只有0。3mol的电子转移，所以这样的题目不要太费神。
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得失电子守恒