（1）配平：-NH4NO3—-N2+ -HNO3+ -H2O 电子转移数目是几 （2）比较下列溶液的pH值（< > =) ①0.1/LNH4CL溶液____0.01mol/L NH4CL溶液②25度，1mol/LNa2CO3溶液____80度,1mol/LNa2CO3溶液
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5NH4NO3—4N2+ 2HNO3+ 9H2O 电子转移数目是15
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1。NH4--N2----NO3 电子失去3 和得5 ，按最小公倍数关系，有5NH4 失15个电子给3个NO3，所以有方程式： 5NH4NO3 == 4N2 + 2 HNO3 +9H2O 2。在温度相同时，水解的量和浓度有关。所以0。1mol/L的pH 要小于0。01mol/L的既浓度越大，酸性就大，在稀溶液中，这是正确的。温度越高，水解程度越大，所以80℃的Na2CO3的pH 大于25℃的Na2CO3。
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5NH4NO3—4N2+ 2HNO3+ 9H2O 电子转移数目是15pH值 0.1/LNH4CL溶液80度,1mol/LNa2CO3溶液 这是因为盐的水解都是吸热的，碳酸根水解是氢离子浓度增大。而随温度升高水的电离程度增加却没有这么快。毕竟100度是中性水的pH值才为6