铜和硝酸反应的物质的量的关系如图所示，纵坐标表示消耗的铜的质量（注意，是质量啊），横坐标表示消耗硝酸的物质的量，坐标图中各条线表示下列反应：A.Cu和浓HNO3B.Cu和稀HNO3C.Cu和被还原的浓HNO3D.Cu和被还原的稀HNO3为什么答案是Q表示反应DP表示反应CS表示反应BT表示反应A
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我们先来看它们反应方程式:1、铜和稀硝酸：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【每8molHNO3被还原2mol，相当于每4molHNO3被还原1mol】【每3molCu,硝酸被还原2mol】2、铜和浓硝酸：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O【每4molHNO3被还原2mol】【每1molCu，硝酸被还原2mol】【【【我们可以看出，假设将他们按照铜配平：】】】【稀硝酸：】〖3Cu ～8HNO3(浓)～2NO〗【浓硝酸：】〖3Cu ～12HNO3(稀)～6NO2〗转化后相当于：【稀硝酸：】（数字1、2、3、4表示消耗铜从高到低）〖9Cu ～24HNO3(稀)】-----------(3)〓（S）即：B。Cu和稀HNO3〖36Cu ～24NO〗----------------(1)〓（Q）即：D。Cu和被还原的稀HNO3【浓硝酸：】〖6Cu ～24HNO3(浓)〗-----------(4)〓（T）即：A。Cu和浓HNO3〖12Cu ～24NO2〗---------------(2)〓（P）即：C。Cu和被还原的浓HNO3。