把11.1g氯化钙和13.6氯化锌的混合物溶于水,加入足量的硝酸银,生成沉淀的物质的量是多少?质量是多少?
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把11.1g氯化钙和13.6氯化锌的混合物溶于水,加入足量的硝酸银,生成沉淀的物质的量是多少?质量是多少? 解:11.1gCaCl2物质的量=11.1/111=0.1mol.则Cl-=0.1*2=0.2mol 13.6gZnCl2物质的量=13.6/136=0.1mol.则Cl-=0.1*2=0.2mol Cl- + Ag+=AgCl^! 1 1 0.4 x x=0.4mol.所以生成沉淀的物质的量是0.4mol 生成沉淀的物质的质量是0.4*143.5=57.4g
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正确
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0.4mol硝酸银