2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器,反应2SO2+O2=2SO3(可逆反应),平衡之后,容器内T不变,令a、b、c分别代表初始，加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达平衡时 ，反应混合物中三种气体的百分含量与上述平衡时完全相同。（1）若a=0 b=0 则c为多少？（2）若a=0.5 b为多少，c为多少？（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是什么？（用两个方程式表示，其中一个只含a、b、c，另一个只含b、c)
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2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器,反应2SO2+O2=2SO3(可逆反应),平衡之后,容器内T不变,令a、b、c分别代表初始，加入的SO2、O2、SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达平衡时 ，反应混合物中三种气体的百分含量与上述平衡时完全相同。（---其实是一个等效平衡而已。对于可逆反应来说，只要起始时的各物质的量“相当（用反应方程式推算）”，其他条件不变，达到的平衡是相同的。如：-----2SO2+O2======可逆====2SO3起始1：--2----1----------------0起始2：--1----0。5--------------1起始3：--0----0----------------2达到平衡时，是等效的。-----理解了这些，就不难了。1）若a=0 b=0 则c为多少？========2mol（2）若a=0。5 b为多少===0。25mol，c为多少？===1。5mol（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是什么？（用两个方程式表示，其中一个只含a、b、c，另一个只含b、c) ：-----2SO2+O2======可逆====2SO3起始1：--a----b----------------c与之相当：起始2：（a+c）---(b+0。5c)--------0按上述讨论：b=(1-0。5c)，a=2-c93年高考题。。
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这里涉及到里所谓等效平衡问题，若在温度不变的条件下，只要在定容箱中，指定的分子种类和原子的数目一致，不论起始的分子数的比例和浓度如何，经过一段反应过程，都会达到相同的平衡状态。起始2molSO2和1molO2，经一段时间反应，达到平衡状态1，在体系做，S有2mol，O有6mol，则其它任何起始条件，只要S、O的物质的量是2mol、6mol。不论S和O来自何种物质，都会达到平衡1的状态。
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好
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分析:解题过程中要运用守恒原理,关键是找到守恒原理分析的对象,也就是从众多的原子守恒中找到关键的对象进行分析.答案:①若a=0,b=0则c= 2mol ② 若a=0.5 b为多少，c为多少？b=0.25则c=1.5mol(硫原子守恒或氧原子守恒)③ a+c=2(硫原子守恒)b+c/2=1(氧气分子中氧原子守恒)其中一个只含a、c，（你是否多了个b、）另一个只含b、c。