用纯镁和稀HCL反应时，氢气产生的速率变化如山的 形状，其中反应速率增大的主要原因是什么？反应速率减小的主要原因可能是什么？
热心网友
反应速率增大的主要原因是已开始反应放热温度升高;反应速率减小的主要原因可能是反应物盐酸浓度减小。
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分析:1.此题中反应物已定,所以主要考查了外界因素(温度,浓度,压强,催化剂等)对化学反应速率的影响.而对镁和稀盐酸的反应来讲,压强(敞开体系,压强不变)和催化剂排除,故考查的就是温度和浓度对这一反应速率的影响.即,T↑,v↑;c↓,v↓2.金属和酸的反应为放热反应,所以随着反应的进行温度应该逐渐升高.3.反应一进行,则温度就会升高,盐酸的浓度就会降低,到底反应速率怎么变,主要看哪个起决定作用. 由分析不难得出答案:开始反应速率增大的主要原因是反应放热温度升高.(此阶段温度是影响这个反应速 率的主要因素)后来反应速率减小的主要原因是盐酸浓度的减小.(此阶段盐酸的浓度是影响这个反应速率的主要因素)另:镁和盐酸的反应,实质上是Mg + H+的反应,严格来讲是H+浓度变化对这一反应速率的影响.这一点也是很多题经常考查的知识点.