恒温恒压时, 起始加入的反应物的比相同, 但其中一个加入了一定的生成物, 此时它们还是等效平衡吗,请举例具体分析。

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一、等同平衡原理和等效平衡原理相同条件下,同一可逆反应体系,无论从正反应开始,还是从逆反应开始,只要按照化学方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物,则平衡时各物质的物质的量相同,即这两个平衡状态完全相同,我们可以称之为等同平衡。若改变平衡体系的一个条件后,平衡不发生移动,两个平衡状态中各物质的物质的量分数相同(物质的量不一定相同),那么这两个平衡状态也可以称之为等效平衡。例1.一定温度下,在一个容积恒定的容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)。达到平衡后,C的物质的量为Wmol。若维持容器的体积和温度不变,按起始的物质的量0。6molA、0。3molB和1。4molC充入容器后达到平衡,C的物质的量仍为Wmol,则x()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.不能确定(变形1)将例1中“C的物质的量为Wmol”改为“C的体积分数为W%”分析:两次平衡中C的物质的量相等,说明两次平衡状态完全相同,即第二次填充的物质若完全转化为填充A、B的形式,其物质的量应与第一次填充相同。所以例1的正确选项应为A。两次平衡中C的体积分数相等,为等效平衡,除例1所举的情况外,x=3时,反应前后气体的物质的量相等,改变压强,平衡不移动,故也符合题意。所以变形1的正确选项应为C。二、恒容容器和恒压容器中改变压强对平衡的影响在恒温恒容(容积不变)的密闭容器中,改变压强,若反应前后气体的物质的量相等,则为等效平衡;若反应前后气体的物质的量不相等,则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动。在恒温恒压(容积可变)的密闭容器中,平衡的移动一般只考虑浓度的改变。若两次填充的各物质物质的量之比相等,则两次填充各物质的浓度相等(因为体积可变),所以这两个平衡为等效平衡;若两次填充的各物质的物质的量之比不相等,则需要考虑浓度改变对平衡的影响。例2.某温度下,向固定容积的密闭容器中充入3LA气体和2LB气体,发生如下反应:3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(g)。达到平衡时,C的体积分数为p%。若维持温度不变,再向容器中充入3LA气体和2LB气体,重新达到平衡时,C的体积分数()A.p%B.评论00加载更多。

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不是等效平衡

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不是等效平衡反应要考虑假如反应物的比例与反应所需物比例是否一致,如果加入的比例正好与反应的比例一致,可以形成等效平衡。如果不一致,就不是等效平衡。

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一,生成物是固体或纯液体 二,如都是气体加的生成物折算过去的比例与反应物的成比例

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这样正反应速率会变慢

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不回答你

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不是等效平衡可以这样考虑,恒温恒压时, 起始加入的反应物的比相同,则可达到等效平衡,然后再向其中一个中加入了一定的生成物,显然平衡会移动,所以不是等效平衡。

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平衡时状态相同,假如你把生成物折算为反应物时初始状态相同