对于平衡体系：m A（g）+n B（g）≒p C（g）+qD（g）+Q，下列判断中正确的是（ ）A若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+qB若平衡时,A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b） mol，则m+n=p+qD温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小希望详细点，谢谢！！！！！！！
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B、CA、体积增大，平衡向体积扩大的方向移动，A浓度变小，所以平衡向正方向移动，即p+q m+nB、两者按照m：n比例反应，转化率相同，反应的量分别为mx、nx，原来的比值就为（mx/转化率）：（nx/转化率)=m:nC、加入B，平衡向正向移动，而总量不变，只能是消耗等于生成，所以m+n=p+qD、m+n=p+q时，不成立，体积变为1/2，其他情况是正确的。