为什么氧化性:Cs+>Rb+>K+离子的氧化性如何比较?谢谢!
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金属元素原子的还原性性(失去电子的能力)，Cs〉Rb〉K〉对应阳离子就具有弱氧化性（离子得到电子--原子）很显然，原子失电子相对容易的话，其离子得电子家更加困难所yi :氧化性:Cs+Rb+K+
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根据同族元素核外电子层数越多，失去电子能力就越强，还原性就强，它们的相应离子的氧化性就越弱，所以就还原性而言CsRbK. 就其离子的氧化性而言K+Rb+Cs+， 我觉得题目有问题，不知是否有更好的解答。
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同族元素根据核外电子层数相比较，电子层数越多，失去电子能力就越强，氧化性就强，所以：Cs+Rb+K+.