MaHSO4与K2CO3、Ba（NO3）2能不能反应？我对**氢*（碳酸氢、硫酸氢什么的）的方程式特别不熟，能不能给我解释下它们的反应原理？？说的好我给分（20分上限。。hoho最近没来爱问心疼分了……）
热心网友
其实最根本的两句话你记住就行了，用不着说那么多。1。在溶液中，强酸的酸式盐当强酸来用（2NaHSO4看作Na2SO4+H2SO4的混合物，因为它们完全电离）。2。在溶液中，强酸制弱酸。（此处指非氧化还原反应，另外，若生成极难溶的沉淀，才可能弱酸制强酸。“极难溶的沉淀”指金属活动顺序表Sn及其以后的金属的硫化物）注：高中无机强酸有：HClO4（最强），HMnO4,HClO3,H2SO4,HNO3,HCl,HBr,HI,HOCN,HSCN,HBrO4,其余的一般都是弱酸。
热心网友
你的分子式都写错了，应该是Mg(HSO4)2,溶液中发生反应的条件（1）生成沉淀（2）生成气体。这应该是高中是的条件。(1)Mg(HSO4)2+K2CO3=MgCO3(沉淀)+2KHSO4此反应可以生成沉淀，所以可以发生（2）Mg(HSO4)2+2Ba(NO3)2=BaSO4+Mg(NO3)2+2HNO3同样是因为可以生成沉淀。其实在溶液中是不存在HSO4(-)离子的，因为硫酸是强酸，直接电离成氢离子和硫酸根离子。Mg(HSO4)2溶于溶液后电离为镁离子、氢离子和硫酸根离子，与钡离子反应生成硫酸钡沉淀