有一亚硫酸钠样品，因在空气中久置而变质，称取该样品14.0g，放入足量的H2SO4中，可收集到标准状况下气体22.4L。试求该样品的纯度。为什么H2SO3＞H2CO3HclO,解释一下，谢谢！
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小数点一定搞错了，就帮你改成放出气体2.24升吧（或者改成称取该样品140g不影响结果）那么就是气体0.01mol如果是纯的亚硫酸钠，那么只需要12.6克就可以放出那么多气体了，那么现在取了14克，也就是多取了1.4克，这1.4克就是杂质（亚硫酸钠在空气中易被氧化，产物为硫酸钠，如果有其他杂质，题目会说明的）不会放出气体。所以该样品的纯度=12.6/14=90%你是想说酸性是H2SO3＞H2CO3HClO吧,这个问题比较高深，大学教材里也没有把这个问题说清楚过，可能跟S，C，Cl，O的吸电子能力有关，这种能力有诱导效应，色散效应，等等，而且他们彼此互相竞争，不是单单看一个或者两个原子就能解释的。
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1,首先明确,亚硫酸钠变质后是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,而当加足量的酸时,产生气体的只有亚硫酸钠,Na2SO3～SO2,所以亚硫酸钠的物质的量就是气体的物质的量,因此,没变质的亚硫酸钠的质量为0.01mol*426g/mol=4.26g,故纯度为:4.26/14.0=30.4%2,具体解释,以你现在的知识还没法理解,不过你可以根据已知的反应和强酸制弱酸的规律得出 SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 (酸性H2SO3H2CO3) CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO (酸性H2CO3HClO)
热心网友
因为碳酸（H2CO3）是很很很……弱的酸！而硫酸（H2SO4）是强酸~~~